Exempel på reaktionsproblem Problem

Detta exempelproblem visar hur man använder reaktionshastigheter för att bestämma koefficienterna för en balanserad kemisk ekvation.

Problem

Följande reaktion observeras:
2A + bB → cC + dD
När reaktionen fortsatte ändrades koncentrationerna med dessa hastigheter
Betygsätta_EN = 0,050 mol / L · s
Betygsätta_B = 0,150 mol / L · s
Betygsätta_C = 0,075 mol / L · s
Betygsätta_D = 0,025 mol / L · s
Vilka är värdena för koefficienterna b, c och d?

Lösning

Kemiska reaktionshastigheter mäter förändringen i ämnets koncentration per tidsenhet.
Koefficienten för den kemiska ekvationen visar hela antalet förhållanden av material som behövs eller produkter som produceras genom reaktionen. Detta betyder att de också visar de relativa reaktionshastigheterna.
Steg 1: Hitta b
Betygsätta_B/Betygsätta_EN = b / koefficient för A
b = koefficient för A x-hastighet_B/Betygsätta_EN
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
För varje 2 mol A behövs 6 mol B för att slutföra reaktionen
Steg 2: Hitta c
Betygsätta_B/Betygsätta_EN = c / koefficient för A
c = koefficient för A x-hastighet_C/Betygsätta_EN
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
För varje 2 mol A produceras 3 mol C
Steg 3: Hitta d
Betygsätta_D/Betygsätta_EN = c / koefficient för A
d = koefficient för A x-hastighet_D/Betygsätta_EN
d = 2 x 0,025 / 0,050
d = 2 x 0,5
d = 1
För varje 2 mol A produceras 1 mol D

Svar

De saknade koefficienterna för 2A + bB → cC + dD-reaktionen är b = 6, c = 3 och d = 1.
Den balanserade ekvationen är 2A + 6B → 3C + D