Tabell över enskilda obligationer

Att känna till värdena för bindningsenergi hjälper oss att förutsäga om en reaktion kommer att vara exoterm eller endoterm.

Till exempel, om bindningarna i produktmolekylerna är starkare än bindningarna hos reaktantmolekylerna, är produkterna mer stabila och har en lägre energi än reaktanterna, och reaktionen är exoterm. Om det omvända är sant, måste energi (värme) absorberas för att reaktionen ska ske, vilket gör reaktionen endoterm. I detta fall har produkterna en högre energi än reaktanterna. Bondenergier kan användas för att beräkna förändring i entalpi, ΔH, för en reaktion genom att tillämpa Hess's Law. ΔH kan erhållas från bindningsenergierna endast när alla reaktanter och produkter är gaser.