Definition av en-förskjutningsreaktion och exempel

De fyra huvudtyperna av kemiska reaktioner är syntesreaktioner, sönderdelningsreaktioner, reaktioner med en enda förskjutning och dubbelförskjutningsreaktioner.

Definition av en-förskjutningsreaktion

En enstaka förskjutningsreaktion är en kemisk reaktion där en reaktant byts mot en jon från en andra reaktant. Det är också känt som en enstaka ersättningsreaktion. Enstaka förskjutningsreaktioner har formen:

A + BC → B + AC

Exempel på reaktion med en förflyttning

Reaktionen mellan zinkmetall och saltsyra för att producera zinkklorid och vätgas är ett exempel på en enda förskjutningsreaktion:

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(G)

Ett annat exempel är förskjutningen av järn från en järn (II) oxidlösning med användning av koks som kolkälla:

2 Fe₂O₃ (s) + 3 C (s) → Fe (s) + CO₂ (G)

Erkänna en reaktion med en förskjutning

När du tittar på den kemiska ekvationen för en reaktion kännetecknas en reaktion med en förskjutning av en katjon eller anjonhandelsplatser med en annan för att bilda en ny produkt. Det är lätt att upptäcka när en av reaktanterna är ett element och den andra är en förening. Vanligtvis, när två föreningar reagerar, kommer båda katjoner eller båda anjonerna att byta partner, vilket ger en dubbelförskjutningsreaktion.

Du kan förutsäga om en enstaka förskjutningsreaktion kommer att inträffa genom att jämföra reaktiviteten för ett element med en aktivitetsserietabell. I allmänhet kan en metall förflytta någon metall som är lägre i aktivitetsserien (katjoner). Samma regel gäller halogener (anjoner).