Stark basdefinition och exempel

En stark bas är en bas som är helt dissocierad i en vattenlösning. Dessa föreningar joniseras i vatten för att ge en eller flera hydroxidjoner (OH)^-) per basmolekyl.

Däremot dissoseras en svag bas endast delvis i sina joner i vatten. Ammoniak är ett bra exempel på en svag bas.

Starka baser reagerar med starka syror och bildar stabila föreningar.

Exempel på starka baser

Lyckligtvis finns det inte så många starka baser. Det är hydroxider av alkalimetaller och jordalkalimetaller. Här är en tabell över de starka baserna och en titt på jonerna de bildar:

Bas	Formel	joner
natriumhydroxid	NaOH	na+(aq) + OH-(Aq)
kaliumhydroxid	KOH	K+(aq) + OH-(Aq)
litiumhydroxid	LiOH	Li+(aq) + OH-(Aq)
rubidiumhydroxid	RbOH	Rb+(aq) + OH-(Aq)
cesiumhydroxid	CsOH	cs+(aq) + OH-(Aq)
kalcium hydroxid	Ca (OH)2	Ca2+(aq) + 2OH-(Aq)
bariumhydroxid	Ba (OH)2	Ba2+(aq) + 2OH-(Aq)
strontiumhydroxid	Sr (OH)2	sr2+(aq) + 2OH-(Aq)

Observera att även om kalciumhydroxid, bariumhydroxid och strontiumhydroxid är starka baser, är de inte särskilt lösliga i vatten. Den lilla mängden förening som löses dissocierar till joner, men det mesta av föreningen förblir ett fast ämne.

Konjugatbaserna av mycket svaga syror (pKa större än 13) är starka baser.

Superbases

Grupp 1 (alkalimetall) -salter av amider, karbanjoner och hydroxider kallas superbaser. Dessa föreningar kan inte förvaras i vattenhaltiga lösningar eftersom de är starkare baser än hydroxidjonen. De avskyddar vatten.