Starka baser

Starka baser är baser som helt dissocieras i vatten i katjonen och OH^- (hydroxidjon). Hydroxiderna i grupp I (alkalimetaller) och grupp II (jordalkalimetaller) anses vanligtvis vara starka baser. Det här är klassiska Arrhenius-baser. Här är en lista över de vanligaste starka baserna.

• LiOH - litiumhydroxid
• NaOH - natriumhydroxid
• KOH - kaliumhydroxid
• RbOH - rubidiumhydroxid
• CsOH - cesiumhydroxid
• * Ca (OH)₂ - kalcium hydroxid
• * Sr (OH)₂ - strontiumhydroxid
• * Ba (OH)₂ - bariumhydroxid

* Dessa baser dissocierar helt i lösningar av 0,01 M eller mindre. De andra baserna skapar lösningar av 1,0 M och är 100% dissocierade vid den koncentrationen. Det finns andra starka baser än de som anges, men de stöter inte ofta på.

De starka basernas egenskaper

De starka baserna är utmärkta protonacceptorer (vätejon) och elektrondonatorer. De starka baserna kan deprotonera svaga syror. Vattenlösningar med starka baser är hala och tvål. Det är dock aldrig en bra idé att röra en lösning för att testa den eftersom dessa baser tenderar att vara kaustiska. Koncentrerade lösningar kan ge kemiska brännskador.

Superbases

Förutom de starka Arrhenius-baserna finns det också superbaser. Superbaser är Lewis-baser som är grupp 1-salter av karbanjoner, såsom hydrider och amider. Lewis-baser tenderar att vara ännu starkare än de starka Arrhenius-baserna eftersom deras konjugatsyror är så svaga. Medan Arrhenius-baser används som vattenlösningar avlägsnar superbaserna vatten och reagerar fullständigt med det. I vatten kvarstår ingen av den ursprungliga anjonen av en superbas i lösning. Superaserna används ofta inom organisk kemi som reagens.

Exempel på superbaser inkluderar:

• Etoxidjon
• Butyllitium (n-BuLi)
• Litiumdiisopropylamid (LDA) (C₆H₁₄LiN)
• Litiumdietylamid (LDEA)
• Natriumamid (NaNH₂)
• Natriumhydrid (NaH)
• Litiumbis (trimetylsilyl) amid, ((CH₃)₃Si)₂NLi