Vilka är egenskaperna för de alkaliska jordartsmetallerna?

De jordalkaliska metallerna är en grupp av element på det periodiska systemet. Elementen som är markerade med gult på det periodiska bordet i grafiken tillhör jordalkaliumelementgruppen. Här är en titt på platsen och egenskaperna för dessa element:

Plats för de alkaliska jordarna på det periodiska systemet

De alkaliska jordarna är elementen som finns i grupp IIA i det periodiska systemet. Detta är den andra kolumnen i tabellen. Listan över element som är jordalkalimetaller är kort. För att öka atomantalet är de sex elementnamnen och symbolerna:

• Beryllium (Be)
• Magnesium (Mg)
• Kalcium (Ca)
• Strontium (Sr)
• Barium (Ba)
• Radium (Ra)

Om element 120 produceras kommer det troligtvis att vara en ny jordalkalimetall. För närvarande är radium det enda av dessa element som är radioaktiva utan stabila isotoper. Element 120 skulle också vara radioaktivt. Alla alkaliska jordar utom magnesium och strontium har minst en radioisotop som förekommer naturligt.

Egenskaper för alkaliska jordartsmetaller

De alkaliska jordarna har många av de karakteristiska egenskaperna hos metaller. Alkaliska jordar har låga elektronaffiniteter och låga elektronegativiteter. Liksom med alkalimetallerna beror egenskaperna på hur lätt elektroner går förlorade. De alkaliska jordarna har två elektroner i det yttre skalet. De har mindre atomradier än alkalimetallerna. De två valenselektronerna är inte tätt bundna till kärnan, så de alkaliska jordarna förlorar lätt elektronerna för att bilda tvåvärda katjoner.

Sammanfattning av vanliga alkaliska jordegenskaper

• Två elektroner i det yttre skalet och ett fullt yttre elektronskal
• Låga elektronaffiniteter
• Låga elektronegativiteter
• Relativt låga tätheter
• Relativt låga smältpunkter och kokpunkter när det gäller metaller
• Vanligtvis formbart och smidigt. Relativt mjuk och stark.
• Elementen bildar enkelt tvåvärda katjoner (såsom Mg²⁺och Ca²⁺).
• Jordalkalimetallerna är mycket reaktiva, även om de är mindre än alkalimetallerna. På grund av deras höga reaktivitet finns de alkaliska jordarna inte fria i naturen. Men alla dessa element förekommer naturligt. De är vanliga i en mängd olika föreningar och mineraler.
• Dessa element är glänsande och silvervita som rena metaller, även om de vanligtvis verkar tråkiga eftersom de reagerar med luft för att bilda ytoxidlager.
• Alla alkaliska jordar, förutom beryllium, bildar frätande alkaliska hydroxider.
• Alla alkaliska jordar reagerar med halogener och bildar halogenider. Haliderna är joniska kristaller, förutom berylliumklorid, som är en kovalent förening.

Rolig fakta

De alkaliska jordarna får sina namn från sina oxider, som var kända för mänskligheten långt innan de rena elementen isolerades. Dessa oxider kallades beryllia, magnesia, kalk, strontia och baryta. Ordet "jord" i denna användning kommer från en gammal term som används av kemister för att beskriva ett icke-metalliskt ämne som inte upplöstes i vatten och motgick uppvärmning. Det var inte förrän 1780 som Antoine Lavoisier föreslog att jordarna var föreningar snarare än element.