Vilka är reglerna för tilldelning av oxidationsnummer?

Elektrokemiska reaktioner involverar överföring av elektroner. Mass och laddning bevaras vid balansering av dessa reaktioner, men du måste veta vilka atomer som oxideras och vilka atomer som reduceras under reaktionen. Oxidationsnummer används för att hålla reda på hur många elektroner som går förlorade eller erhålls av varje atom. Dessa oxidationsnummer tilldelas enligt följande regler.

Regler för tilldelning av oxidationsnummer

1. Konventionen är att katjonen skrivs först i en formel, följt av anjonen.Till exempel, i NaH, är H H; i HCl är H H+.
2. Oxidationsnumret för ett fritt element är alltid 0. Atomerna i He och N₂, har till exempel oxidationsnummer på 0.
3. Oxidationsnumret för en monatomisk jon är lika med laddningen av jonen. Exempelvis är oxidationsantalet för Na⁺ är +1; oxidationsantalet för N^3- är -3.
4. Det vanliga oxidationsantalet väte är +1. Oxidationsantalet väte är -1 i föreningar som innehåller element som är mindre elektronegativa än väte, som i CaH₂.
5. Oxidationsantalet syre i föreningar är vanligtvis -2. Undantag inkluderar OF₂ eftersom F är mer elektronegativt än O och BaO₂, på grund av strukturen för peroxidjonen, som är [O-O]^2-.
6. Oxidationsnumret för ett grupp IA-element i en förening är +1.
7. Oxidationsnumret för ett grupp IIA-element i en förening är +2.
8. Oxidationsnumret för ett grupp VIIA-element i en förening är -1, förutom när detta element kombineras med ett med högre elektronegativitet. Oxidationsantalet Cl är -1 i HCl, men oxidationsantalet Cl är +1 i HOCl.
9. Summan av oxidationsantalet för alla atomerna i en neutral förening är 0.
10. Summan av oxidationsnummer i en polyatomisk jon är lika med jonens laddning. Exempelvis summan av oxidationsnummer för SO₄^2- är -2.