Vad är Daltons lag om partiella tryck?

Daltons lag om partiella tryck används för att bestämma de individuella trycket för varje gas i en blandning av gaser.

Daltons lag om partiella tryck

Det totala trycket för en blandning av gaser är lika med summan av deltrycket för komponentgaserna.

Tryck_Total = Tryck_{Gas 1} + Tryck_{Gas 2} + Tryck_{Gas 3} +... Tryck_{Gas n}

Ett alternativ till denna ekvation kan användas för att bestämma deltrycket för en individuell gas i blandningen.
Om det totala trycket är känt och molerna för varje komponentgas är kända, kan deltrycket beräknas med formeln:

P_x = P_Total (n_x / n_Total )

var:

P_x = partiellt tryck av gas x P_Total = totalt tryck för alla gaser n_x = antal mol gas x n_Total = antal mol i alla gaser

Detta förhållande gäller idealiska gaser men kan användas i verkliga gaser med mycket lite fel.

Avvikelser från Daltons lag

Daltons lag är en idealisk gaslag. Det är bara en approximation för verkliga gaser. Avvikelsen från lagen ökar med ökande tryck. Vid högt tryck blir volymen som upptas av en gas betydande jämfört med det fria utrymmet mellan partiklarna. Vid högt tryck blir intermolekylära krafter mellan partiklar mer övervägande.

källor

• Dalton, J. (1802). "Uppsats IV. Om expansion av elastiska vätskor med värme." Memoarer från det litterära och filosofiska samhället i Manchester, vol. 5, pt. 2, sid 595-602.
• Silberberg, Martin S. (2009). Kemi: materiens molekylära natur och förändring (5: e upplagan). Boston: McGraw-Hill. s. 206. ISBN 9780073048598.