Vad är skillnaden mellan molaritet och molalitet?

Molaritet och molalitet är båda måtten på koncentrationen av en kemisk lösning. Molaritet är förhållandet mol till volym av lösningen (mol / L) medan molalitet är förhållandet mellan mol och lösningsmedlets massa (mol / kg). Oftast spelar det ingen roll vilken koncentrationsenhet du använder. Emellertid föredrages molalitet när en lösning kommer att genomgå temperaturförändringar eftersom förändring av temperatur påverkar volymen (så att koncentrationen ändras om molaritet används).

molaritet, även känt som molkoncentration är antalet mol av ett ämne per liter lösning. Lösningar märkta med den molära koncentrationen betecknas med ett kapital M. En 1,0 M-lösning innehåller 1 mol lösning per liter lösning.

molality är antalet mol löst ämne per kilogram lösningsmedel. Det är viktigt att lösningsmedlets massa används och inte lösningens massa. Lösningar märkta med molalkoncentration betecknas med en liten bokstav m. En 1,0 m lösning innehåller 1 mol solute per kilogram lösningsmedel.

För vattenlösningar (lösningar där vatten är lösningsmedlet) nära rumstemperatur är skillnaden mellan molära och molala lösningar försumbar. Detta beror på att rumstemperaturen har en densitet på 1 kg / L. Detta betyder att "per L" för molaritet är lika med "per kg" för molalitet.

För ett lösningsmedel som etanol där densiteten är 0,789 kg / l, skulle en 1 M-lösning vara 0,789 m.

Den viktiga delen av att komma ihåg skillnaden är:

molaritet - M → mol per liter lösning
molalitet - m → mol per kilogram lösningsmedel