Vad är skillnaden mellan molaritet och normalitet?

Både molaritet och normalitet är mått på koncentration. Den ena är ett mått på antalet mol per liter lösning, medan det andra är varierande, beroende på lösningens roll i reaktionen.

Vad är molaritet?

Molaritet är det mest använda måttet på koncentration. Det uttrycks som antalet mol löst ämne per liter lösning.

Till exempel en 1 M-lösning av H₂SÅ₄ innehåller 1 mol H₂SÅ₄ per liter lösning.

H₂SÅ₄ dissocierar till H⁺ och så₄^- joner i vatten. För varje mol H₂SÅ₄ som dissocierar i lösning, 2 mol H⁺ och 1 mol SO₄^- joner bildas. Det är här som normalitet vanligtvis används.

Vad är normalitet?

Normalitet är ett mått på koncentrationen som är lika med gramekvivalentvikten per liter lösning. Gramekvivalentvikt är ett mått på en reaktionsförmåga hos en molekyl. Lösningens roll i reaktionen avgör lösningens normalitet.

För sura reaktioner, 1 M H₂SÅ₄ lösningen kommer att ha normalitet (N) på 2 N eftersom 2 mol H + joner finns per liter lösning.

För sulfidutfällningsreaktioner, där SO₄^- jon är den mest betydande faktorn, samma 1 M H₂SÅ₄ lösningen har en normalitet av 1 N.

När man ska använda molaritet och normalitet

För de flesta ändamål är molaritet den föredragna koncentrationsenheten. Om temperaturen i ett experiment kommer att förändras, är en bra enhet att använda molalitet. Normalitet brukar oftast användas för titreringsberäkningar.

Konvertera från molaritet till normalitet

Du kan konvertera från molaritet (M) till normalitet (N) med hjälp av följande ekvation:

N = M * n

där n är antalet ekvivalenter

Observera att för vissa kemiska arter är N och M desamma (n är 1). Konverteringen betyder bara när jonisering ändrar antalet ekvivalenter.

Hur normalitet kan förändras

Eftersom normalitet hänvisar till koncentration med avseende på den reaktiva arten är det en tvetydig koncentrationsenhet (till skillnad från molaritet). Ett exempel på hur detta kan fungera kan ses med järn (III) tiosulfat, Fe₂(S₂O₃)₃. Normaliteten beror på vilken del av redoxreaktionen du undersöker. Om den reaktiva arten är Fe, skulle en 1,0 M-lösning vara 2,0 N (två järnatomer). Men om den reaktiva arten är S₂O₃, sedan skulle en 1,0 M-lösning vara 3,0 N (tre mol tiosulfatjoner per per mol järntiosulfat).

(Vanligtvis är reaktionerna inte så komplicerade och du undersöker bara antalet H⁺ joner i en lösning.)