Vad är graden konstant i kemi?

De hastighetskonstant är en proportionalitetsfaktor i hastighetslagen för kemisk kinetik som relaterar den molära koncentrationen av reaktanter till reaktionshastigheten. Det är också känt som reaktionshastighetskonstant eller reaktionshastighetskoefficient och anges i en ekvation med bokstaven k.

Viktiga takeaways: Betygsätt konstant

• Hastighetskonstanten, k, är en proportionalitetskonstant som indikerar förhållandet mellan den molära koncentrationen av reaktanter och hastigheten för en kemisk reaktion.
• Hastighetskonstanten kan återfinnas experimentellt med användning av molekoncentrationerna av reaktanterna och reaktionsordningen. Alternativt kan det beräknas med hjälp av Arrhenius-ekvationen.
• Enheterna för hastighetskonstanten beror på reaktionsordning.
• Rattskonstanten är inte en riktig konstant, eftersom dess värde beror på temperatur och andra faktorer.

Betygsätt konstant ekvation

För en allmän kemisk reaktion:

aA + bB → cC + dD

hastigheten för den kemiska reaktionen kan beräknas som:

Betyg = k [A]^en[B]^b

Omarrangemang av villkoren är hastighetskonstanten:

hastighetskonstant (k) = Rate / ([A]^en[B]^en)

Här är k hastighetskonstanten och [A] och [B] är de molära koncentrationerna av reaktanterna A och B.

Bokstäverna a och b representerar reaktionens ordning med avseende på A och reaktionens ordning med avseende på b. Deras värden bestäms experimentellt. Tillsammans ger de reaktionens ordning, n:

a + b = n

Om till exempel dubblering av koncentrationen av A fördubblar reaktionshastigheten eller fyrdubblar koncentrationen av A fyrdubblar reaktionshastigheten, så är reaktionen först ordning med avseende på A. Hastighetskonstanten är:

k = Rate / [A]

Om du fördubblar koncentrationen av A och reaktionshastigheten ökar fyra gånger är reaktionshastigheten proportionell mot kvadratet för koncentrationen av A. Reaktionen är andra ordningen med avseende på A.

k = Rate / [A]²

Betygsätt konstant från Arrhenius-ekvationen

Hastighetskonstanten kan också uttryckas med hjälp av Arrhenius-ekvationen: