Kol och dess bindningar är nyckeln till organisk kemi och biokemi samt allmän kemi. Här är en titt på den vanligaste typen av bindning som bildas av kol och de andra kemiska bindningarna den också kan bilda.
Den vanligaste typen av bindning som bildas av kol är en kovalent bindning. I de flesta fall delar kol elektroner med andra atomer (vanlig valens av 4). Detta beror på att kol typiskt binder till element som har en liknande elektronegativitet. Exempel på kovalenta bindningar bildade av kol inkluderar kol-kol, kol-väte och kol-syrebindningar. Exempel på föreningar som innehåller dessa bindningar inkluderar metan, vatten och koldioxid.
Det finns emellertid olika nivåer av kovalent bindning. Kol kan bilda icke-polära kovalenta (rena kovalenta) bindningar när det binds till sig själv, som i grafen och diamant. Kol bildar polära kovalenta bindningar med element som har en något annorlunda elektronegativitet. Kol-syrebindningen är en polär kovalent bindning. Det är fortfarande en kovalent bindning, men elektronerna delas inte lika mellan atomerna. Om du får en testfråga som frågar vilken typ av bindning kol bildar är svaret en kovalent bindning.
Det finns dock mindre vanliga fall där kol bildar andra typer av kemiska bindningar. Exempelvis bindningen mellan kalcium och kol i kalciumkarbid, CaC2, är en jonisk bindning. Kalcium och kol har olika elektronegativiteter från varandra.
Medan kol typiskt har ett oxidationstillstånd på +4 eller -4, finns det fall då en annan valens än 4 uppstår. Ett exempel är "Texas kol", som bildar 5 bindningar, vanligtvis med väte.