Släpps energi när kemiska obligationer är trasiga eller bildas?

En av de största utmaningarna för kemistudenter är att förstå om energi krävs eller frigörs när kemiska bindningar bryts och bildas. En anledning till att detta kan vara förvirrande är att en fullständig kemisk reaktion kan gå åt båda hållen.

Exoterma reaktioner släpper energi i form av värme, så summan av den frigjorda energin överstiger den mängd som krävs. Endotermiska reaktioner absorberar energi, så summan av den energi som krävs överstiger den mängd som frigörs. Vid alla typer av kemiska reaktioner bryts bindningarna samman och sätts samman för att bilda nya produkter. Vid exoterma, endotermiska och alla kemiska reaktioner tar det emellertid energi att bryta de befintliga kemiska bindningarna och energi frigörs när de nya bindningarna bildas.

Breaking Bonds → Absorberad energi

Bildande av obligationer → Energi frisatt

Att bryta obligationer kräver energi

Du måste lägga energi i en molekyl för att bryta dess kemiska bindningar. Den mängd som behövs kallas bindningsenergin. När allt kommer omkring bryts molekylerna inte spontant. När är till exempel förra gången du såg en hög med trä spontant brista i lågor eller att en hink med vatten förvandlas till väte och syre? Energi måste appliceras för att dessa reaktioner ska uppstå.

Att bilda obligationer släpper energi

Energi frigörs när obligationer bildas. Bondbildningen representerar en stabil konfiguration för atomer, liksom att koppla av i en bekväm stol. Du släpper all din extra energi när du sjunker ner i stolen och det tar mer energi att få dig tillbaka igen.