Vad är formeln för Charles lag?
Share
Charles 'Law är ett speciellt fall av den ideala gaslagen. Den anger att volymen för en fast massa av en gas är direkt proportionell mot temperaturen. Denna lag gäller för ideala gaser som hålls vid ett konstant tryck, där endast volym och temperatur får ändras.
Charles 'lag uttrycks som:
Vjag/ Tjag = Vf/ Tf
var
Vjag = initial volym
Tjag = initial absolut temperatur
Vf = slutvolym
Tf = slutlig absolut temperatur
Det är oerhört viktigt att komma ihåg att temperaturen är absoluta temperaturer som mäts i Kelvin, INTE ° C eller ° F.
Charles Law Exempel Problem
En gas upptar 221 cm3 vid en temperatur av 0 ° C och ett tryck av 760 mm Hg. Vad blir dess volym vid 100 ° C?
Eftersom trycket är konstant och gasmassan inte förändras vet du att du kan tillämpa Charles's lag. Temperaturerna anges i Celsius, så de måste först omvandlas till absolut temperatur (Kelvin) för att tillämpa formeln:
V1 = 221 cm3; T1 = 273K (0 + 273); T2 = 373K (100 + 273)
Nu kan värdena anslutas till formeln för att lösa för slutvolym:
Vjag/ Tjag = Vf/ Tf
221cm3 / 273K = Vf / 373K
Ordna om ekvationen att lösa för slutvolym:
Vf = (221 cm3(373K) / 273K
Vf = 302 cm3
